| · Connaissances | |||
| Nommer les ions : H+, Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Cl–, F– ; écrire leur formule à partir de leur nom. | |||
| Exploiter l’électroneutralité de la matière pour associer des espèces ioniques et citer des formules de composés ioniques. | |||
| Utiliser le terme adapté parmi molécule, atome, anion et cation pour qualifier une entité chimique | |||
| · Capacités | |||
| Déterminer la position de l’élément dans le tableau périodique à partir de la configuration électronique. | |||
| Déterminer les électrons de valence d’un atome (Z ⩽ 18) à partir de sa configuration électronique à l’état fondamental ou de sa position dans le tableau périodique. | |||
| Associer la notion de famille chimique à l’existence de propriétés communes et identifier les gaz nobles. | |||
| Établir le lien entre stabilité chimique et configuration électronique de valence d’un gaz noble. | |||
| Déterminer la charge électrique d’ions monoatomiques courants à partir du tableau périodique. | |||
| Décrire et exploiter le schéma de Lewis d’une molécule pour justifier la stabilisation de cette entité, en référence aux gaz nobles, par rapport aux atomes isolés (Z ⩽ 18). | |||
| Associer qualitativement l’énergie d’une liaison entre deux atomes à l’énergie nécessaire pour rompre cette liaison. |
